微庫(kù)侖氯含量測(cè)定儀的原理是怎樣實(shí)現(xiàn)的？

　　微庫(kù)侖氯含量測(cè)定儀采用動(dòng)態(tài)庫(kù)侖法原理。當(dāng)樣品在轉(zhuǎn)換管中燃燒時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，樣品中的被測(cè)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可滴定離子，被載氣帶入滴定池進(jìn)行滴定，測(cè)量電解滴定過(guò)程中消耗的電量。樣品中的硫和氯含量可以根據(jù)法拉第定律得到，已廣泛應(yīng)用于商檢、質(zhì)檢、學(xué)校、煤炭、地質(zhì)、冶金、醫(yī)藥、衛(wèi)生、環(huán)保、石油石化等領(lǐng)域分析樣品的總硫或總氯含量。
 

　　

　　微庫(kù)侖氯含量測(cè)定儀采用法拉第定律原理，在電解池中每通過(guò)96500庫(kù)侖的電量，在電極上即會(huì)析出或溶入1克當(dāng)量的物質(zhì)。用公式表示如下：W=Q/96500*(M/N)式中：

　　

　　W——析出物質(zhì)的量，以克計(jì)算。

　　

　　N——在電極上每析出或溶入一個(gè)分子或原子所消耗的電子數(shù)目。

　　

　　M——析出物質(zhì)的分子或原子量。

　　

　　Q——電解時(shí)通過(guò)電極的電量。

　　

　　樣品被載氣帶入裂解管中和氧氣充分燃燒，其中的硫或氯定量地轉(zhuǎn)化為SO2或HCL。SO2或HCL被電解液吸收并發(fā)生如下反應(yīng)：

　　

　　SO2+H2O+I2=SO3+2H++2I-或

　　

　　HCL+Ag+=AgCl↓+H+

　　

　　反應(yīng)消耗電解液中的I2或Ag+,引起電解池測(cè)量電極電位的變化，微庫(kù)侖氯含量測(cè)定儀檢測(cè)出這一變化并給電解池電解電極一個(gè)相應(yīng)的電解電壓。在電極上電解出I2或Ag+，直至電解池中I2或Ag+恢復(fù)到原先的濃度。儀器檢測(cè)出這一電解過(guò)程所消耗電量，由法拉第電解定律推算出反應(yīng)消耗的I2或Ag+的量，從而得到樣品中S或CL的濃度。